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水素原子の電子雲 |
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電子雲：原子核のまわりの電子が存在する確率を濃淡がある雲とみなして図にしたもの。
量子力学のシュレーディンガー方程式を解いて得られた関数（波動関数）をもとに表示している。
電子のエネルギーが変わると、主量子数ｎや方位量子数ｌ、磁気量子数ｍが変わってさまざまな形になる。
電子雲の色は波動関数の性質の違いを表す。
それぞれの電子雲をクリックすると大きく3D表示され、それをマウスでドラッグすると見る方向を変えることができる。 |
n:主量子数 l:方位量子数 m:磁気量子数 |
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n=1 |
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1s軌道 |
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n=2 |
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
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l=0 |
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2s軌道 |
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l=1 |
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2p軌道 |
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n=3 |
m=-2 |
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
m=2 |
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l=0 |
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3s軌道 |
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l=1 |
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3p軌道 |
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l=2 |
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3d軌道 |
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n=4 |
m=-3 |
m=-2 |
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m=0 |
m=1 |
m=2 |
m=3 |
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l=0 |
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4s軌道 |
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l=1 |
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4p軌道 |
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l=2 |
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4d軌道 |
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l=3 |
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4f軌道 |
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n=5 |
m=-4 |
m=-3 |
m=-2 |
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
m=2 |
m=3 |
m=4 |
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l=0 |
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5s軌道 |
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l=1 |
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5p軌道 |
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l=2 |
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5d軌道 |
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l=3 |
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5f軌道 |
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l=4 |
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5g軌道 |
※基底状態でこの軌道を持つ原子は現在確認されていない |
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n=6 |
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m=-3 |
m=-2 |
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
m=2 |
m=3 |
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l=0 |
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6s軌道 |
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l=1 |
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6p軌道 |
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l=2 |
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6d軌道 |
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l=3 |
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6f軌道 |
※基底状態でこの軌道を持つ原子は現在確認されていない |
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n=7 |
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m=-1 |
m=0 |
m=1 |
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l=0 |
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7s軌道 |
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l=1 |
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7p軌道 |
※基底状態でこの軌道を持つ原子は現在確認されていない |
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